Question

【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A.化學(xué)方程式中n>e+f

B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移

C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大

D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

從圖中可以看出，增大壓強(qiáng)，C%增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)相同時(shí)，降低溫度，C%增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。

A．由以上分析知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，即n>e+f，A正確；

B．由圖中可知，降低溫度，C%增大，則達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，B不正確；

C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以到平衡后，加入催化劑，C%不變，C不正確；

D．因?yàn)?/span>A呈固態(tài)，所以達(dá)到平衡后，增加A的量，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D不正確；

故選A。