13．對下列事故預(yù)防或處理方法正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，為防止液體飛濺，將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨�，并不斷攪�?/td>
B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500 mL水中
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硫酸
D．鈉著火時用二氧化碳滅火

分析 A．稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；
B．應(yīng)將20gNaOH固體溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL；
C．稀硫酸有腐蝕性；
D．鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，注意安全，故A正確；
B．20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，但是氫氧化鈉固體溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，溶液濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C錯誤；
D．金屬鈉在二氧化碳中能燃燒，不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義
（Ⅰ）工業(yè)生產(chǎn)中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=+41.3KJ/mol
（1）寫出由H2 和CO  制 CH3OH 的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（2）H2 和CO 能自發(fā)反應(yīng)生成CH3OH的條件是低溫
（3）某溫度下（1）中的平衡常數(shù)為1.2，能使平衡常數(shù)變?yōu)?的下列條件有D
A．增大壓強(qiáng)  B．增大CO的濃度   C．升高溫度   D．降低溫度   E．使用催化劑
（4）在一定溫度下密閉容器中，按H2與CO2體積比3：1進(jìn)行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有BC
A．平衡常數(shù)不變                           B．CO2的轉(zhuǎn)化率不變
C．混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變     D．混合氣體的密度不變
（Ⅱ） 將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
（1）650℃時，若在此容器中開始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時正向進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
（2）達(dá)平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（HO）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ） 一定條件下反應(yīng)：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示．
（1）下列說法正確的是C
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為1.5      B．達(dá)平衡時，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%             D．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

（2）溫度為T1時CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在體積為2升的密閉 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中H2O的濃度變化情況如圖所示，在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它條件不變），第8分鐘達(dá)平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的H2O的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
B．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．二氧化硅可做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．將NaOH固體放入容量瓶中溶解
B．溶解NaOH后，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線
D．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)
D．在濃硫酸的作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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5．冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（位于大立方體的定點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心），已知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na++AlF${\;}_{6}^{2-}$，那么大立方體的體心處所代表的微粒為（　　）
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF${\;}_{6}^{2-}$

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2．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、Al3+、SO32-
D．在由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?

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3．當(dāng)光束通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．霧C．稀豆?jié){D．硫酸銅溶液

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