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下列物質在固態(tài)時是原子晶體的是


  1. A.
    二氧化硅
  2. B.
    硝酸銨
  3. C.
    磷酸
  4. D.
    蔗糖
A
B項硝酸銨屬于離子晶體，C項磷酸和D項蔗糖屬于分子晶體，只有A項二氧化硅屬于原子晶體，符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省師大附中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

(1)高純銅(純度可達99.99％)廣泛應用于電器工業(yè)．某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅．請在下圖中標明電極材料和電解質溶液的名稱

已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間．則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為________(填化學式)．

(2)若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應式為：

2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋4H+＋2SO42－

在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成________(填化學式)，B電極上生成________(填化學式)；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極(填“A”或“B”)

(3)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g．請回答下列問題：

①B電極的反應式________．

②原溶液的物質的量濃度是________；電解后溶液的pH為________．(假設電解前后溶液的體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）

（1）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。

請在如圖中標明電極材料和電解質溶液的名稱

已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間。則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為 ________（填化學式）。

（2）若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應式為：

2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成__________（填化學式），B電極上生成________（填化學式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極（填“A”或“B”）

（3）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g 。請回答下列問題：

①B電極的反應式_____________________。

②原溶液的物質的量濃度是_________________；電解后溶液的pH為 ________。（假設電解前后溶液的體積不變）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）
（1）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。
請在如圖中標明電極材料和電解質溶液的名稱

已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間。則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為 ________（填化學式）。
（2）若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應式為：
2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成__________（填化學式），B電極上生成________（填化學式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極（填“A”或“B”）
（3）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g。請回答下列問題：

①B電極的反應式_____________________。
②原溶液的物質的量濃度是_________________；電解后溶液的pH為 ________。（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質量數為28，中子數為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是                      ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據題意完成下列填空：

①反應物A的化學式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號）

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。

請在如圖中標明電極材料和電解質溶液的名稱

已知Ni的金屬活動性介于Fe和Sn之間。則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為 ________（填化學式）。

（2）若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應式為：

2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成__________（填化學式），B電極上生成________（填化學式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極（填“A”或“B”）

（3）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g 。請回答下列問題：

①B電極的反應式_____________________。

②原溶液的物質的量濃度是_________________；電解后溶液的pH為 ________。（假設電解前后溶液的體積不變）

 

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