【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B. 用干燥有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液

D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則無法檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則無法檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl與氯氣在溶液中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因氯氣具有強(qiáng)氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí)試紙變藍(lán)，則說明置換出了碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A．H2SO4＝H2+SO42-

B．NaOH＝Na++O2-+H+

C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)圖1和圖2所示，回答下列問題：

圖1

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號(hào)）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖2

Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花團(tuán)的作用是_________________。

Ⅲ.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別投入水中，有氣體放出的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某簡易凈水器如右圖所示。下列說法中，正確的是

A. 凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B. 該凈水器能殺菌消毒

C. 活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)

D. 凈化后的水屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B均為原子序數(shù)1﹣20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2﹣離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ）
A.n+4
B.n+6
C.n+8
D.n+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。

① Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

② 該方法制CuSO4存在的不足是________(寫出任意一條)。

(2)實(shí)驗(yàn)小組采取如下方法制CuSO4。

實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，加快原理可表述為：

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的離子方程式是________。

(3)用電解的方法制CuSO4，如圖所示。

① 與直流電源a 端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)。

② 將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池

B. Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D. Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負(fù)極作定向移動(dòng)

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