Question

25℃時(shí)，10mL 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)，溶液的pH值增大
• C、加入大量水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小
• D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：A、依據(jù)溶液中存在的陰離子與陽(yáng)離子以及溶液電中性原則解答；
B、根據(jù)同離子效應(yīng)來(lái)確定平衡的移動(dòng)方向；
C、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解；
D、依據(jù)電中性原則以及溶液中存在的離子解答即可．

解答： 解：A、溶液中存在的陽(yáng)離子是：H⁺和NH₄⁺，溶液中存在的陰離子是：Cl^-和OH^-，溶液中存在電中性原則，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；
C、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解，當(dāng)加入大量水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，但是溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，故C正確；
D、溶液中存在電中性原則，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），若c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），那么應(yīng)有：c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理和歸納是關(guān)鍵，難度中等．