Question

13．設N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
• C． 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析；
B、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$來計算；
C、標況下甲醇為液態(tài)；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵，即0.6N_A個，故A錯誤；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$，而標況下，氣體摩爾體積的數(shù)值均為22.4L/mol，體積又相同，故分子個數(shù)相同，故B正確；
C、標況下甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中鐵離子的個數(shù)小于0.2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．