Question

19．一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z
• B． 10s內(nèi)Y的平均速率為0.12 mol•L^-1•min^-1
• C． X的轉(zhuǎn)化率為66.7%
• D． 增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定加快

Answer 1

分析 A．由圖可知，X的物質(zhì)的量減少，Y、Z的物質(zhì)的量增加，且物質(zhì)的量的變化量之比為（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=2：3：1，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
C．結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算；
D．若恒容下，充入惰性氣體使增大壓強(qiáng)，X、Y、Z的濃度不變．

解答 解：A．由圖可知，X的物質(zhì)的量減少，Y、Z的物質(zhì)的量增加，且物質(zhì)的量的變化量之比為（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=2：3：1，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)為2X?3Y+Z，故A正確；
B.10s內(nèi)Y的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{0.5L}}{10s}$=0.24 mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{2.4-1.6}{2.4}$×100%=33.3%，故C錯(cuò)誤；
D．若恒容下，充入惰性氣體使增大壓強(qiáng)，X、Y、Z的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．