10．已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子B．每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C．NaH既是氧化劑，又是還原劑D．NaOH是氧化產(chǎn)物

分析 NaH中H元素的化合價為-1價，具有強還原性，與水反應(yīng)時為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．NaH中H元素的化合價為-1價，1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子，故A正確；
B．NaH中H元素的化合價為-1價，H2O中H為+1價，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C．與水反應(yīng)時NaH為還原劑，水為氧化劑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．互為同系物的有機物一定都是（　�。�
A．有相同的分子量B．有相同的通式
C．有完全相同的物理性質(zhì)D．有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．  
稱量藥品		B．
過濾		C．
分離乙醇和水		D．
收集HCI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體是一種分散系，屬于混合物
B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑介于1nm-100nm
D．利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體，其中含分子數(shù)最多的是CH4；含原子數(shù)最多的是CH4；相同條件下，體積最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫恒的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x；Ⅱ．若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)液為x，下列說法正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則C轉(zhuǎn)化率將一定增大
B．若向Ⅰ平衡體系中在加入1molA和3molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于x，可斷定n＞3
C．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
D．若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足2a+1＜b＜3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
C．
1mol如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)
物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．
當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
（1）溫度為40℃時，SO2與Na2CO3過飽和溶液反應(yīng)的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4．

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