下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部

B

【解析】

試題分析：Al2O3和Al(OH)3均具有兩性；Al既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2；HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－;

考點(diǎn)：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的方程式：__ ___

（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：___ ___

（3）若升溫A的量增加，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)．

（4）0～4分鐘時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為：___ ___

（5）到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：______

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）減小的有______．

A．充入氦氣

B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB

D．降低溫度

（7）后的某一時(shí)刻后，加壓，平衡左移，造成這一結(jié)果的原因可能是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4 L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________，②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ________。③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%，密度為1．19 g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量 g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后

A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的

A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

試回答下列問(wèn)題。

（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是 ，D是 ，H是 。

（2）F的類別是 （選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的

A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA

C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA

D．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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