Question

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：    接    ；    接    ；    接    ；

    接    。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是                ；NaOH溶液的作用是              。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl₂產生。如果有Cl₂產生，可觀察到             ，反應方程式               。某同學將試紙長時間放在產生Cl₂的導管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是                  。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：                 

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：                      

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O。

①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是         ，如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將         。

A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L

Answer 1

 （1）E接C；D接A；B接H；G接F。(2分)

（2）除去氯氣中的HCl雜質(2分)；吸收過量的氯氣。(2分)

（3）試紙變藍(2分)，2KI+Cl₂===2KCl+I₂(2分)，

過量的Cl₂把I₂氧化為更高價態(tài)的碘的化合物(2分)。

      （4）①MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂+2H₂O(2分)

②2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O(2分) ks5u

      （5）①2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (雙橋分析略，2分)

②5：3(2分)，D。(2分)