【題目】(1)反應A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應的化學方程式表示為_________________。
(3)下列各項可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI;
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂;
③百分組成ω(HI)=ω(H2)時;
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時;
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時;
⑥溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強不再變化時;
⑦溫度和壓強一定,混合氣體的密度不再變化時;
⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時。
(4)已知反應2HI(g) = H2(g)+I2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。
【答案】(1)④>③=②>① (2)A+3B 2C (3)②⑧ (4)299
【解析】
試題分析:(1)同一反應不同情況下不同物質(zhì)表示的化學反應速率大小比較,先統(tǒng)一單位,然后除以該物質(zhì)的化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應的化學反應速率再進行比較。①v=v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;②v=1/3v(B)=0.2 mol·L-1·s-1;③v=1/2v(C)=0.2mol·L-1·s-1;④v=1/2v(D)=0.225 mol·L-1·s-1。該反應進行的快慢順序為④>③=②>①。
(2)同一化學反應中,不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,又v2=3v1,v3=2v1,則v1:v2:v3=1:3:2,此反應的化學方程式表示為A+3B 2C 。
(3)①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI,正、逆反應速率不相等,反應未達平衡,錯誤;②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),正確;③百分組成ω(HI)=ω(H2)時,反應不一定達到平衡,錯誤;④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時,沒有明確正、逆反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;⑤c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時,反應不一定平衡,錯誤;⑥該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強為恒量,容器內(nèi)壓強不再變化時,不能說明反應達到平衡,錯誤;⑦該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,溫度和壓強一定,容器的體積不變,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度為恒量,密度不再變化時,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時,碘的濃度不再變化,反應達到平衡,正確,選②⑧。
(4)化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,設1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x,ΔH=2x-(436 kJ·mol-1+151 kJ·mol-1)=11 kJ·mol-1,解得x=299 kJ·mol-1,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ。
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【題目】2016年8月17日,廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用,Na2S2O4俗稱保險粉,大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學習小組用下列方法制備該物質(zhì)。
①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段時間后可獲得保險粉。
(已知:Na2S2O4在水中溶解度較大,在甲醇中溶解度較小)
裝置如圖所示:
(1)A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適,D中盛放的試劑為 。
(2)B裝置的作用為 ;
(3)C裝置內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為 。
(4)分離C裝置中產(chǎn)品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的裝置為 。
(5)Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物,反應的離子方程式為 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 。
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 。
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 (填編號)
a.原子的得電子的能力
b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.單質(zhì)的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 。
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大。該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 (填編號)
①熔點很高
②可以導電
③不存在單個分子
④具有空間網(wǎng)狀結構
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________ ______。
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
② 下列說法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中,能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是 (填名稱)。
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【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化:
已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:
(1)F分子中含有的官能團結構簡式是 。
(2)由A生成B和F的反應類型為(選填序號) 。
①氧化反應 ②取代反應 ③水解反應 ④消去反應
(3)B的結構簡式是 。
(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構體除F外還有 種。
(5)寫出下列方程式
① 由A生成B和F: ;
② B → C: ;
③A在一定條件下生成高聚物: 。
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【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。粗鹽溶解之后,依次加入下列藥品:
足量NaOH溶液、 、 除雜,然后過濾,向濾液中加入適量鹽酸得到精制食鹽水。
(2)向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應的方程式為: 。
(3)可以區(qū)別A固體和Na2CO3固體的方法有 。
A.利用熱穩(wěn)定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中,觀察是否有渾濁
B.將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中,觀察氣體產(chǎn)生的速率
C.向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液,觀察溶液顏色的深淺
D.取兩種固體配成的溶液,分別加入BaCl2溶液,觀察是否有固體生成
E.取兩種固體配成的溶液,分別加入Ba(OH)2溶液,觀察是否有固體生成
F.取兩種固體配成的溶液,分別測量溶液的pH值并比較大小
(4)檢驗濾液A中含有的陽離子的方法為______________________________。
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【題目】截止到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極,P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A極
C. X2為氧氣
D. 工作時,A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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