用純凈CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示請(qǐng)回答：（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中
 
段反應(yīng)速率最快．
（2）為了緩減上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 
．（填字母）．
A、蒸餾水    B、氯化鉀固體     C、氯化鈉溶液    D、濃鹽酸．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；
（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度．
解答： 解：（1）從圖象可知，單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則EF反應(yīng)速率最大，故答案為：EF；
（2）A．加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．氯化鉀固體對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，
故答案為：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、比較等，旨在考查學(xué)生對(duì)圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時(shí)間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取一定量的A和B置于容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，測(cè)得容器內(nèi)C的濃度為0.8mol/L．
（1）若以C、B來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率應(yīng)分別為多少？
（2）此時(shí)D的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)式為：
（1）X中含有氧原子的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）X可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．①加成反應(yīng)　  ②氧化反應(yīng)　  ③脫水反應(yīng)  　④加聚反應(yīng)
（3）X在一定條件下和氫氣發(fā)生反應(yīng)，則1molX最多可以消耗氫氣
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是
 

A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象
D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
 
mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
mol/（L?min）；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為
 
．
（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）．
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是
 
．
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程必須控制無(wú)水無(wú)氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、
 
和
 
，而混入氧氣，引起的后果是
 
．
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ?mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
 
．
A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+
2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
該電池的電解質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO2⑤NaHSO4固體    ⑥Ba（OH）2固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-══H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為
 

（5）⑤的溶液中加入②反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY
D、X與Y可能形成離子化合物XY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯酚和苯甲醇共同具有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
A、一定條件下能與Na反應(yīng)放出H2
B、與NaOH溶液加熱能發(fā)生反應(yīng)
C、能與FeCl3溶液反應(yīng)
D、加入濃溴水能生成白色沉淀

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