Question

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO₂和H₂22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①簡(jiǎn)述能產(chǎn)生H₂的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_(kāi)________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)

Answer 1

(12分)（1）①否，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸會(huì)有剩余     ②A  ③A
(2)①隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃硫酸濃度不斷降低，與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
②Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O     ③65   ④不能

解析試題分析：（1）①由于隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸會(huì)有剩余。
②濃硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，所以根據(jù)反應(yīng)式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，并結(jié)合①可知，實(shí)際被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.9mol，答案選A。
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去的水的質(zhì)量是50g－35.6g＝14.4g，物質(zhì)的量是0.8mol。膽礬的物質(zhì)的量是0.2mol，共計(jì)含有1mol水。這說(shuō)明反應(yīng)后含有的水的物質(zhì)的量水0.2mol，所以化合物的化學(xué)式是CuSO₄·H₂O，答案選A。
（2）①由于隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃硫酸濃度不斷降低，與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣。
②體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。
③混合氣的物質(zhì)的量是1mol，由于不論是氫氣，還是SO₂，在反應(yīng)中都是轉(zhuǎn)移2個(gè)電子的，所以共計(jì)電子得失守恒可知，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量也是1mol，質(zhì)量是65g。
④由于不能確定SO₂的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
考點(diǎn)：考查濃硫酸與金屬銅以及鋅反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難易適中。該題在注重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)考查與訓(xùn)練的同時(shí)，主要是側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的解題方法與技巧，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。該題的關(guān)鍵是理解濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以及利用好守恒法在化學(xué)計(jì)算中的重要應(yīng)用。