Question

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分CaO．

(1)稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO₂·xH₂O2CaO＋O₂↑＋2xH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2 mL．該樣品中CaO₂的物質的量為________．

(2)另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g．

①試計算樣品中CaO的質量．

②試計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值．

Answer 1

答案：
解析：

(1)設0.542 g樣品中CaO2物質的量為n(CaO2)，則： 　　2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O 　　2 mol　　　　　　　　22400 mL 　　n(CaO2)　　　　　　　6.72 mL 　　n(CaO2)＝＝0.006 mol; 　　(2)①設CaO的質量為m(CaO) 　　Ca2+　～　CaCO3 　　1 mol　　　100 g 　　n(Ca2+)　　0.7 g 　　n(Ca2+)＝＝0.007 mol 　　m(CaO)＝(0.007 mol－0.006 mol)×56 g/mol＝0.056 g; 　　②m(H2O)＝0.542 g－0.056 g－0.006 mol×72 g/mol＝0.054 g 　　CaO2　～　xH2O 　　1 mol　　　18x g 　　0.006 mol　0.054 g 　　x＝＝0.5．