8．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其中能以共價鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．8與11B．9與9C．2和19D．6與8

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結合二者形成物質的構成微粒判斷．

解答 解：A.8號元素是O元素、11號元素是Na元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物Na2O、Na2O2，故A錯誤；
B.9號元素是F元素、19號元素是K元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物KF，故B錯誤；
C.2號元素是He元素、19號元素是K元素，二者不能形成化合物，故C錯誤；
D，6號元素是C元素、8號元素是O元素，二者通過電子偏移形成共價化合物CO或CO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了共價鍵的判斷，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結合兩種元素特點確定二者形成化合物類型，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）-1計算，結果保留小數(shù)點后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF（填字母序號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀科學家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設備和生產要求幾乎達到苛刻程度．目前科學家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應如下：
反應Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應與金紅石直接氯化反應比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應正向進行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應過程中體系能量隨反應過程的變化趨勢示意圖（圖中標明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內用氮氣表示其平均反應速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應大于6.0×10-6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質子數(shù)（　�。�
A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應式是：正極：2H++2e-═H2↑負極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有2.408×1023個電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒的空間構型相同的是（　�。�
A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．BrD．Cu

查看答案和解析>>

同步練習冊答案