【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
B.惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑
C.乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+

【答案】C
【解析】解：A．用銅電極電解CuSO4溶液，離子方程式：Cu+2H2O Cu2++4H++O2↑，故A錯(cuò)誤；

B．惰性電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，陰極是溶液中氫離子放電生成氫氣，溶液中氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱生成紅色沉淀氧化亞銅，乙酸和水，反應(yīng)離子方程式為：CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故C正確；

D．滴加氨水至過(guò)量，得到銀氨溶液，離子反應(yīng)為Ag++2NH3H2O=Ag（NH3）2++2H2O，所以答案是：Ag++2NH3H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是（ ）
A.直接排放含磷生活污水
B.大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C.使用可降解塑料代替不可降解塑料
D.使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. HA為弱酸

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7，此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．
（1）該化合物的分子式為
（2）已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空： ①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）．
②B是鏈狀化合物，若1H﹣NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的系統(tǒng)命名為
③C是環(huán)狀化合物，若1H﹣NMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________，

(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過(guò)程中，450℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說(shuō)明V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ）

A.濃硫酸與鋁的反應(yīng)B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)

C.稀硫酸與鋅的反應(yīng)D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

D. 氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種烴①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①

C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（　　）
A.同濃度的四種溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
B.一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1﹣10﹣5）mol/L
D.現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

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