【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問(wèn):

(1)B元素在周期表中的位置為_________________;

(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。

(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí),消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。

【答案】 第二周期第VA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O 6.72L

【解析】A、B、C、D、E為短周期元素,AE原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最多的金屬元素,則EAl;A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,則AH,CO;A、D同主族,由A、D的原子序數(shù)相差大于2,所以DNa;元素的質(zhì)子數(shù)之和為40,則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7,所以BN,據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析,AH,BN,CO,DNa,EAl。

(1)BN,原子序數(shù)為7,位于元素周期表中第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;

(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH,AlNaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;

(3)A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過(guò)氧化氫,用電子式表示過(guò)氧化氫的的形成過(guò)程為,故答案為:

(4)A2C2H2O2,與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)方程式為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O,故答案為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O;

(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀,電極反應(yīng)式為C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí),消耗氧氣=0.3mol,標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O;6.72L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1上述氮的系列氫化物的通式為____________。

2已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻(xiàn)資料,化學(xué)鍵鍵能如下表:

化學(xué)鍵

H-H

N=N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

氨分解反應(yīng)NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1,則合成氨反應(yīng) N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________

氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________________。

如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應(yīng)式為________________。

3已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為:N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________。

4通過(guò)計(jì)算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________________。(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

1表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B")。

2NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

3當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)

Ⅱ.若液氨中也存在類(lèi)似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類(lèi)似水解的氨解。

1寫(xiě)出液氨的電離方程式_________.

2寫(xiě)出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式__________

3寫(xiě)出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí),最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題

1斷開(kāi)K2,閉合K1,若所盛溶液為AgNO3溶液:則A________極,B(石墨)極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水:則B極的電極反應(yīng)式為______________________

2)斷開(kāi)K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:

A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________,

該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________

②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1.12L,將溶液充分混合,溶液的pH_____。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(填化學(xué)式)

(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出它的電子式:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)《科學(xué)》雜志曾報(bào)道:在40 GPa的高壓下,用激光加熱到1800 K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是(  )

A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化,可用作制冷材料

C. 該原子晶體有很高的熔點(diǎn) D. 該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是__________。

(3)可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______

(4)表中元素,只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)的元素是_________。

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