Question

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)

（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)寫出上述化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式 。

（4）假設(shè)有87.0gMnO2完全參加反應(yīng)，至少需要消耗HCl的物質(zhì)的量是 mol，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

Answer 1

【答案】

（1）MnO2；MnCl2；HCl；Cl2；

（2）

（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）4；22.4

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為MnCl2；Cl元素化合價升高，被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，還原劑為HCl，故答案為：MnO2；MnCl2；HCl；Cl2；

（2）氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為： ；

(3)反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O；

（4）87.0gMnO2的物質(zhì)的量為=1mol，完全反應(yīng)，至少需要消耗HCl的物質(zhì)的量為4mol，生成1mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故答案為：4；22.4。