【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素。
(1)下列 ______(填寫編號(hào))組元素可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A、原子核對(duì)核外電子的吸引力;B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ/mol):
①表中X可能為以上13種元素中的________________(用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式___________________;Y是周期表中_____________族元素。
②以上13種元素中,__________(用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
③通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量:_________________________________。
【答案】 ①④ Na Na2O或Na2O2 IIIA Ar 因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮,故第一電離能較小,以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子,所需要的能量多;同時(shí)Li原子失去一個(gè)電子后,Li+已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難
【解析】(1)①中a、c、h三種元素分別為鈉、鎂、碳,前兩個(gè)為金屬導(dǎo)電,碳可能為石墨,也是電的良導(dǎo)體,①正確;②中b為氫,H2不導(dǎo)電,g、k處于金屬與非金屬交界處,為半導(dǎo)體,②錯(cuò)誤;③中c、h、l分別為鎂、碳、氯,氯氣不導(dǎo)電,③錯(cuò)誤;④中d為鍶、e為過(guò)渡金屬元素,兩者均導(dǎo)電,f為鋁可以導(dǎo)電,④正確,故正確的答案為①④。
(2)①X的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能,所以X原子最外層為1個(gè)電子,且X的第一電離能小于Li的第一電離能,所以X的原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于Li原子核對(duì)最外層電子的吸引力,所以X原子的電子層比Li多,故X為Na元素;j為O元素,所以Na和O形成的化合物的化學(xué)式為Na2O或Na2O2;Y只能失去三個(gè)電子,且第一、二、三電離能相差不大,所以Y最外層有3個(gè)電子,故Y屬于第IIIA元素。②稀有氣體元素原子最外層已達(dá)2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),失去電子非常困難,需要的能量最多,以上13種元素中,m元素為Ar元素,是稀有氣體元素,所以答案為Ar。 ③因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小,以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子,所需要的能量多;同時(shí)Li原子失去一個(gè)電子后,Li+已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)為測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中,再通入一定體積的O2,用電火花引燃,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下:(箭頭表示氣體流向,實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除)
試回答(不要求寫計(jì)算過(guò)程):A的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)是____________,根據(jù)所學(xué)知識(shí),氣態(tài)烴A的分子式為___________。
(2)質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比,F(xiàn)有某有機(jī)物,化學(xué)式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),a、b、c是其中的三種,請(qǐng)根據(jù)下列要求填空:
①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷,則a的可能結(jié)構(gòu)有___________種。
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,PMR譜中只有一個(gè)信號(hào),則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________________,其命名為:______________。
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能與溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴;PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào),則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D代表4種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A原子序數(shù)為24的元素原子中有___________個(gè)電子層,___________個(gè)能級(jí),_________個(gè)未成對(duì)電子,位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)B的原子的2p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式:__________________________________。
(3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的___________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能正確表示水解的離子方程式是( )
A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B. Br- + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn),以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),電極B為正極
B. 充電時(shí)內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>B到A
C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間
D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)對(duì)比正確的是
A. 金屬性:K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl
C. 酸性:H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性:Cl>S>P
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