2．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．H+[O]2-H+C．Na+[Cl]-D．Mg2+[F]$_2^-$

分析 A、氮原子最外層5個(gè)電子，氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)；
B、水是共價(jià)化合物；
C、氯離子最外層8個(gè)電子；
D、鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氟離子-1價(jià)，氟離子最外層8個(gè)電子．

解答 解：A、氮原子最外層5個(gè)電子，氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故A正確；
B、水是共價(jià)化合物，電子式為：水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、氯離子最外層8個(gè)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氟離子-1價(jià)，氟離子最外層8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法與區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)（均已配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：1的是（　�。�
A．3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在容積為1L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)生成2mol C時(shí)，放出了QkJ的熱量．若條件不變起始向容器中充入1mol C，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的熱效應(yīng)為（　�。�
A．放出0.5QkJ的熱量B．吸收0.5QkJ的熱量
C．放出的熱量小于0.5QkJD．吸收的熱量小于0.5QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4分子數(shù)目為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5NA
C．6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
D．用含3.01×1023個(gè)FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH減小的是（　�。�
A．以碳棒為兩極電解氫氧化鈉溶液B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C．以碳棒為兩極電解飽和氯化鈉溶液D．向氫氧化鈉溶液中加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（　　）
①C2H2與C2H4O   ②C4H8與C6H12O6   ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①③④B．①②③④C．①④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學(xué)變化）
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是NaCl．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對(duì)人體有害，不能用于食品漂白．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：CD
A．皂化反應(yīng)        B．聚合反應(yīng)       C．與金屬鈉反應(yīng)        D．氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高爐冶鐵工藝流程如圖．在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放熱反應(yīng)），
催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為（不考慮其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸熱反應(yīng)）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸熱反應(yīng)），
下列說法正確的是（　�。�
A．加入鐵礦石時(shí)，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應(yīng)速率提高原料利用率
B．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大
C．設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)
D．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率

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