（1）下列描述：A．用托盤天平稱量5.20gNaCl 固體
B．用20mL量筒量取17.50mL稀鹽酸
C．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL硫酸溶液
D．用廣泛PH試紙測得某溶液的PH=10
以上操作能夠達到測量目的是
CD
CD
（填序號）．
（2）如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)，請寫出儀器名稱            
A
量筒
量筒
，B
容量瓶
容量瓶
，C
滴定管
滴定管
，D
溫度計
溫度計
．
分析：（1）A．托盤天平精確到0.1；
B．量筒精確到0.1；
C．滴定管精確到0.01；
D．廣泛PH試紙精確到1．
（2）根據(jù)常見計量儀器的結(jié)構(gòu)特征分析．
解答：解：（1）A．托盤天平精確到0.1，無法稱出5.20gNaCl，故A錯誤；
B．量筒精確到0.1，無法量取17.50mL稀鹽酸，故B錯誤；
C．滴定管精確到0.01，可量取14.80mL硫酸溶液，故C正確；
D．廣泛PH試紙精確到1，可測得PH=10，故D正確．
故選CD．
（2）A無0刻度，從下到上刻度逐漸增大，應(yīng)為量筒，B有活塞，且只有一個刻度線，應(yīng)為容量瓶，C刻度從上到下逐漸增大，為滴定管，D刻度有負(fù)值，應(yīng)為溫度計，故答案為：量筒；容量瓶；滴定管；溫度計．
點評：本題考查常見計量儀器的使用，題目難度不大，注意常見計量儀器的結(jié)構(gòu)特征和使用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0、△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
BD
BD
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.058
0.058
．若升高溫度，K值變化
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡時NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列描述判斷a、b、c、d四種金屬元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動性由強到弱的順序為：(1)a單質(zhì)可以和冷水反應(yīng)，放出氫氣，a元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強；(2)b和d金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池后發(fā)現(xiàn)d極上有大量氣泡產(chǎn)生；(3)c單質(zhì)可以將b從其鹽溶液中置換出來

A.a＞c＞b＞d                                  B.a＞c＞d＞b

C.a＞b＞c＞d                                  D.d＞b＞c＞a

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案