Question

室溫下，將體積相同、濃度均為0.1mol．L^-l的鹽酸和醋酸分別采取下列措施．下列敘述一定正確的是（　　）

A、分別加入足量鋅粉，充分反應后產生的H₂一樣多

B、分別加入足量鋅粉，反應開始時產生H₂的速率相等

C、分別加入Na OH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同

D、分別加水稀釋100倍后，兩溶液的pH；鹽酸小于醋酸

Answer 1

分析：A、相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺數量相同；
B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸＞醋酸，加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸；
C、中和反應后鹽酸溶液pH=7，而醋酸鈉會發(fā)生水解反應，pH＞7；
D、加水稀釋后，醋酸仍然不是完全電離，所以pH值大于鹽酸，不會相同．

解答：解：A、體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質物質的量相同，都是一元酸和Zn反應生成氫氣相同，故A正確；
B、體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸，故B錯誤；
C、加入NaOH固體恰好中和后鹽酸溶液pH=7，醋酸鈉會發(fā)生水解反應，pH＞7，故C錯誤；
D、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2個單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，所以鹽酸的PH小于醋酸，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，溶液稀釋溶液中離子濃度變化的判斷，酸堿恰好中和反應的實質，題目難度不大．