Question

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎。
(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進行CO₂性質(zhì)的有關實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：
____________________                                     ___________。

Answer 1

(1)c(2)①b�、�2MnO+5SO+6H⁺＝2Mn²⁺+5SO+3H₂O
(3)攪拌導致膠體聚沉　液體呈透明的紅褐色(或澄清紅褐色)
(4)①除去HCl雜質(zhì)氣體   ②CaCO₃(s)  Ca²⁺(aq)+CO (aq)

解析試題分析：（1）a．高溫下鐵能和水蒸氣反應，實驗不能用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)，a不正確；
b．濃硫酸具有脫水性，不能用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH，b不正確；
c．量筒可以讀數(shù)到0.1ml，所以用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液，c正確，答案選c。
（2）①酸性高錳酸鉀溶液應該放在酸式滴定管中，a中酸性高錳酸鉀溶液放在堿式滴定管中，因此a不正確，b正確；應該用高錳酸鉀溶液滴定廢水，選項c不正確，答案選b。
②高錳酸鉀具有強氧化性，能把SO氧化，所以滴定過程中，有關反應的離子方程式是2MnO+5SO+6H⁺＝2Mn²⁺+5SO+3H₂O。
（3）將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)橥该鞯募t褐色停止加熱，無需玻璃棒攪拌。所以該實驗失敗的原因是攪拌導致膠體聚沉。
（4）①鹽酸易揮發(fā)，生成的CO₂中含有氯化氫氣體，所以飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去HCl雜質(zhì)氣體。
②碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，存在溶解平衡，方程式是CaCO₃(s)  Ca²⁺(aq)+CO (aq)。
考點：考查化學實驗基本操作、氧化還原反應方程式的書寫、氫氧化鐵膠體的制備、氣體的凈化和溶解平衡等
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實驗試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。