將足量稀鹽酸到加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　　）
A、Al、CuSO4、Na[Al（OH）4]B、NaClO、Na2SO3、BaCl2C、KNO3、NaCl、NaHCO3D、NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
分析：A．鹽酸與Al、Na[Al（OH）4]都能發(fā)生反應(yīng)；
B．鹽酸與次氯酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，亞硫酸鈉、硫酸鈉都可以與氯化鋇反應(yīng)；
C．鹽酸只與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子．
解答：解：A．存在反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Na[Al（OH）4]+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故A不選；
B．存在反應(yīng)HCl+NaClO=NaCl+HClO、2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O、2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑、HClO+Na2SO3=HCl+Na2SO4等反應(yīng)，故B不選；
C．鹽酸與硝酸鉀、氯化鈉不反應(yīng)，只存在NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C選；
D．存在反應(yīng)NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑、4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，題目涉及的物質(zhì)較多，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

下列說法正確的是（填寫標(biāo)號）________。

A．滴定管要先用試液潤洗兩遍,而容量瓶卻不能先用試液潤洗。

B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛。

C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。

D．盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

　　E．在試液中加足量稀鹽酸時無沉淀生成，再加BaCl2溶液后有白色沉淀，可確定該試液中有SO。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

下列說法正確的是（填寫標(biāo)號）________。

A．滴定管要先用試液潤洗兩遍,而容量瓶卻不能先用試液潤洗。

B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛。

C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。

D．盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

　　E．在試液中加足量稀鹽酸時無沉淀生成，再加BaCl2溶液后有白色沉淀，可確定該試液中有SO。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0116 會考題 題型：實(shí)驗題

實(shí)驗是科學(xué)探究的重要途徑。請將下列有關(guān)實(shí)驗的問題填寫完整。
(1)實(shí)驗室可用裝置A來制取氨氣，其反應(yīng)原理是____（用化學(xué)方程式表示）；氨氣的密度比空氣的____（填“大”或“小”），可用向下排空氣法收集。
(2)利用裝置B可探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉固體做實(shí)驗，加熱試管后，若澄清的石灰水變渾濁，則裝入試管中的固體是___，受熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。實(shí)驗結(jié)束，待盛有碳酸鈉的熱試管冷卻后，向其中滴加足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)用裝置A和裝置B做實(shí)驗時，若受熱試管中盛放的是固體藥品，則該試管的試管口應(yīng)略向下傾斜（即試管口略低于試管底），其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省期末題 題型：實(shí)驗題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為黑色粉末。
Ⅰ、利用下圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后：
①在導(dǎo)管口處進(jìn)行適當(dāng)操作，觀察現(xiàn)象。
②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：__________________________。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是_______________________________。
③寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
（2）已知水與C反應(yīng)生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
Ⅱ、在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X。為檢驗X的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示實(shí)驗裝置
（3）請寫出此實(shí)驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應(yīng)方程式_________________________。
（4）實(shí)驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？_____________________________________。
（5）實(shí)驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是____________________________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0117 模擬題 題型：計算題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸，居世界首位，某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請你回答下列社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③若在實(shí)驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

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