【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________________________。

（2）下列有關(guān)該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應

C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0．125

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——化學與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號)。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。

（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42 －

濃度(gL－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學式為 ，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。

（4）采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6．－2

－1

－1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

則曲線Ⅰ對應的實驗編號依次為 。

（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

①則負極的電極反應式為________________。

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5

D．向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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