11．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比H2CO3的強B．Mg（OH）2的堿性比Ca（OH）2的弱
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．氯氣比氟氣更易與氫氣發(fā)生反應(yīng)

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
B、金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
C、元素的非金屬性越強，其對于氫化物穩(wěn)定性越強；
D、非金屬性越強，其與氫氣化合越容易．

解答 解：A、由于非金屬性S＞C，則H2SO4的酸性比H2CO3的強，故A正確；
B、由于金屬性Ca＞Mg，故Mg（OH）2的堿性比Ca（OH）2的弱，故B正確；
C、由于非金屬性Cl＞Br＞I，故穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，故C錯誤；
D、非金屬性F＞Cl，即氟氣與氫氣化合比氯氣與氫氣化合容易，故D錯誤，
故選AB．

點評 本題主要考查的是元素金屬性與非金屬性比較強弱，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R．在標準狀況下，8.5gH2R氣體的體積是5.6L．
（1）求H2R的相對分子質(zhì)量；
（2）推斷R元素的名稱；
（3）確定R在元素周期表中的具體位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療．已知肽鍵可以在堿性條件下水解．下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（　　）
A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S•H2O
B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br23mol
C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲中盛熱水（填“熱水”或“冷水”）作用是促使乙醇揮發(fā)；乙中盛冷水（填“熱水”或“冷水”）作用是使乙醛冷卻．
（3）丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是N2．
（4）如何要檢驗試管a中收集到的反應(yīng)生成物取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na2CO3+．
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)       c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體     d．鄰二溴苯只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水．其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室按如圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）．
①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入CH3OH（填化學(xué)式）．
②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g•L-1的廢水1m3，可得到乙醇1.88kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．溴苯（溴）：加入CCl4后振蕩，然后分液
B．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱
C．乙烷（乙烯）：通過足量溴水
D．NaCl溶液（淀粉）：過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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