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5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氨氣的水溶液呈堿性，使CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-平衡正向移動，所以能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃考慮反應速率較快、且催化劑活性較高，故B選；
C、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內容為解答關鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，注意：催化劑只能改變化學反應速率但不改變平衡移動，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，測得有關數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（　　）
容器溫度/k物質的起始濃度/mol•L-1物質的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該方應的正反應吸熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，反應2A（g）?B（g）△H＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列敘述正確的是（　　）
A．若a=b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b
C．若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1molH2所占的體積一定是22.4L
C．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D．在標準狀況下，質量為28g的CO氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D．CH3CH（CH3）2在光照下與氯氣反應，可以生成四種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應，卻未能增大Fe2O3的轉化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e2O3與 CO接觸也不會反應．
C．這是可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應的限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構體
B．的核磁共振氫譜有5個峰
C．根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　�。�
A．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則有2種手性異構體

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