（8分）增加反應物濃度可以加快化學反應速率。已知：反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關�，F(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水；實驗用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請設計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結(jié)論(說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

 

取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間�，F(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應速率快。

解析:取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間。現(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應速率快。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N2  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應的還原劑是
二甲醚
二甲醚
（寫名稱）；
若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點
降低
降低
（填升高、降低或不變），理由是
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
；
（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
，當濃度商Q
＜
＜
K（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應向右進行．
（3）450℃時該反應的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
BC
BC
．
A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a(chǎn)1+a2=1  D． a2＜a3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點______（填升高、降低或不變），理由是______；
（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K=______，當濃度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應向右進行．
（3）450℃時該反應的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是______．
A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a(chǎn)1+a2=1  D． a2＜a3．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（08長沙雅禮中學一模）（16分）某課外實驗小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）

 
 

 

 

 

 


 

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；

（3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學查閱相關資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學認為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na2CO3 溶液      d．飽和NaHCO3 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應的離子方程式為：

 2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O

 

實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液。操作如下：準確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當                    時，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

 

滴定前

第一次終點

第二次終點

第三次終點

第四次終點

滴定管

液面刻度

0.00 mL

20.02 mL

21.00mL

19.98 mL

20.00mL

KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO4)=            mol?L－1。

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