Question

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A．用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L· s)

B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)

C．2 s后物質A的轉化率為70%

D．2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

Answer 1

A

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以C的反應速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，由于速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以A、B的反應速率分別是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)，A正確，B不正確。消耗A是0.3mol/(L·s)×2L×2s＝1.2mol，所以A的轉化率是1.2÷4×100％＝30％，C不正確。又因為消耗B是1.2mol÷2＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol/L，D不正確。答案選A。