Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O

．
（5）寫出T、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)時的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素Q、R、T、W，由圖可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，則Q為C，R為N，W為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元素Q、R、T、W，由圖可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，則Q為C，R為N，W為S，
（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Q為C，W為S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性S大于C，故答案為：弱于；
（3）S和濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)為S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂+2H₂O，故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)為2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（5）T、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答．