20．（1）合理選用食品可以調(diào)節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：（1）蛋白質(zhì)屬于酸性食品，而水果屬于堿性食品，故答案為：酸性；堿性；
（2）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食物的酸堿性以及金屬腐蝕等，是一道綜合題，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解題的難點(diǎn)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3種無(wú)色溶液，選用一種試劑將它們鑒別出來(lái)，并寫(xiě)出離子方程式．
（1）該試劑為H2SO4
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn是正極B．電子由銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向鋅片遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
D．無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒瓶間填滿(mǎn)泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t1℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；原因是（用方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（2）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈中（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（NaOH）＜V（CH3COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
B．堿性氧化物：是否是金屬氧化物
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成

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