【題目】在劇烈運動或過熱出汗后，及時補充電解質對保持健康很重要，下列關于電解質的說法錯誤的是

A.酸、堿、鹽都是電解質

B.電離時產(chǎn)生的陰離子只有OH－的電解質是堿

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質

D.由于氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子，因而氧化鈉是電解質

【答案】D

【解析】

A. 酸堿鹽在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質，A選項正確；

B. 電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物是堿，B選項正確；

C. 電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，C選項正確；

D. 氧化鈉溶于水，會與水反應生成氫氧化鈉，而不是電離成鈉離子和氫氧根離子，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol

B. 稀硝酸的物質的量濃度為4.0mol·L－1

C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D. 向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100ml，又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的能量示意圖如下：

（1）已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。

（2）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符號是________。

(2) D在周期表中的位置是_________________________________。

(3) E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5) R元素的原子結構示意圖為_________________。

(6) E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應，離子方程式分別為:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7) E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學式以及所含化學鍵類型是_____________________________。

(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的電子式書寫不正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法中不正確的是（ ）

A.與水任意比例互溶B.無色無味的液體C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與金屬鈉反應

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