在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉,反應(yīng)結(jié)束后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是

A.Fe3                                 B.Cu2

C.Fe2                                 D.H


解析 剩余固體能被磁鐵吸引,說明Fe有剩余,F(xiàn)e3、Cu2、H分別被Fe還原為Fe2、Cu、H2,故溶液中Fe2最多。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是(  )

硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

 

A.該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1

B.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4需該H2SO450 mL

C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

D.取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H+  H2↑+Cl2

B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO+ ClO= SO+ Cl

C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:

2 HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+ CO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個(gè)過程中放出的熱量為(  )

A.114.8 kJ                            B.232 kJ

C.368.8 kJ                            D.173.4 kJ

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鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕,原因是(  )

A.鋁的密度比鐵的密度小

B.鋁的金屬活動性比鐵弱

C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜

D.鋁在常溫下不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(  )

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組用銅綠[CuCO3·Cu(OH)2]、鐵粉和稀硫酸制取銅,實(shí)驗(yàn)過程如下:加熱銅綠得到一種黑色固體,將鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得的氣體通入黑色固體中并加熱,充分反應(yīng)后得到銅。

(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式為:

______________________________________________________;

______________________________________________________;

______________________________________________________。

(2)某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)過程改為:將銅綠溶于適量稀硫酸中,然后加入適量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,也可以得到銅。則所發(fā)生的化學(xué)方程式為:

______________________________________________________;

______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ

②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)

ΔH=-131.3 kJ/mol

H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有________,不正確的理由分別是_______________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_____________。

(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________________;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有________________________。

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下列的離子方程式中,書寫正確的一項(xiàng)是(    )

A.氨水中通入過量CO2:2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O

B.稀硝酸中加入過量鐵粉:3Fe + 8H+2 NO3==== 3Fe2+ 2NO↑ + 4H2O

C.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O==== Na+ +2OH+H2

D.Ca(ClO)2 溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-

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