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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

用不同物質的反應速率比較反應的快慢時，把反應速率的單位變成相同，再把各物質的反應速率除以本身的化學計量數(shù)，得到的速率越大反應就越快。

A、v(B)=v(A)==0.25mol/(L·s)；

B、v(B)=0.3mol/(L·s)；

C、v(B)=v(C)==0.27mol/(L·s)；

D、v(B)=v(D)==0.25mol/(L·s)；

可以看出B中的數(shù)據(jù)最大，反應也速率就最快，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)

　

A.可用干燥的pH試紙測量氯水的pH

B.蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體

C.用裝置甲除去SO2中的少量HCl

D.用裝置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。不僅可以制備物質，還可以提純和凈化。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

③電解總反應的離子方程式是_____________。

（2）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示

①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。

②若電解過程中轉移了5mol電子，則膜左側電解液的質量變化為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. A—B的鍵能為bkJmol-1

C. 加催化劑能降低該反應焓變

D. 該反應的反應熱為△H=（a-b）kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的各組物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）

編號

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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