Question

【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定溫度下，在容積為1L密閉容器中，加入1 mol X(g)與1mol Y(g)，2s后Y的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，下列說法正確的是

A.X體積分數(shù)保持不變，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

B.若減小Y的濃度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

C.0~2s， W的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1

D.反應達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度比為2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)反應式進行三段式計算，，X體積分數(shù)為：是個定值，說明與x無關(guān)，說明X的體積分數(shù)一直沒有變化，故X的體積分數(shù)保持不變，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．若減小Y的濃度，即減小反應物的濃度則正反應速率突然減小，逆反應速率逐漸減小，B錯誤；

C．0~2s，Y的平均反應速率為：，再根據(jù)反應速率之比等于其化學計量系數(shù)比，故W的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，C正確；

D．由于M是固體，其物質(zhì)的量濃度取決于其密度，且固定不變，而W的濃度隨時間改變而改變直至反應達到平衡狀態(tài)，故W與M的物質(zhì)的量濃度比無法計算，D錯誤；

答案為C。