在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反應類型
B、該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
C、該反應中，氧元素氧化了硫元素
D、該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合價變化，而SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的類型不同，故A錯誤；
B．每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子為6mol×（1-0）=6mol，故B錯誤；
C．O元素的化合價不變，Cu元素的化合價降低，則Cu元素氧化硫元素，故C錯誤；
D．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由C，H兩種元素組成的某種氣體0.1mol，完全燃燒得0.1molCO2和3.6gH2O，則該氣體的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烷C6H14的下列同分異構體中，其一氯代物可能的結(jié)構數(shù)目最多的為 （　�。�
A、3-甲基戊烷
B、2-甲基戊烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、合金是指由幾種金屬熔合而成的具有一定金屬特性的物質(zhì)
B、光導纖維的主要成分是晶體硅
C、硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅
D、明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C、將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D、電解CuSO4溶液：Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分數(shù)為50%；C、D、F最高價氧化物對應的兩兩之間都能反應，則下列說法正確的是（　　）
A、D、F能形成如圖所示的二聚分子，則該化合物在熔融狀態(tài)下能導電
B、B的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定，是因為B的氫化物分子間存在氫鍵
C、將標況下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的對應的酸
D、可用電解法制得C、D、F的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就可以區(qū)別開的是（　�。�
A、BaCl2 Na2SO4  CaCl2 NaNO3
B、NaOH  MgSO4  Na2CO3  Na2SO4
C、H2SO4 NaCl  Na2SO4  Na2CO3
D、BaCl2  H2SO4  Na2CO3  HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Cl是一種受熱易分解的鹽，由NH4Cl的結(jié)構可知（　　）
A、NH4Cl中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
B、離子晶體中只含有離子鍵
C、NH4Cl是由共價鍵結(jié)合的原子晶體
D、NH4Cl的熔沸點很低

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子云是用（　�。⿲送怆娮舆\動規(guī)律所作的一種描述．
A、歸納的方法B、統(tǒng)計的方法
C、照相法D、疊加法

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