13．某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí)
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)．
（2）pH變化的離子方程式：2H2SO3+O2=4H++SO42-．

分析 （1）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成；
（2）發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)．

解答 解：（1）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，
故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)；
（2）酸雨樣品放置，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，
故答案為：2H2SO3+O2=4H++SO42-．

點(diǎn)評 本題考查酸雨的形成、硫元素化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會(huì)偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應(yīng)制得．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1 達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%
C．實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a＜7.0
D．實(shí)驗(yàn)3 達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常溫下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（　　）
A．MnO2B．CO2C．H2O2D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．20℃時(shí)，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計(jì)算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　　）
A．過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中
B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱
C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅
D．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間后褪色

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同步練習(xí)冊答案