已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．該反應(yīng)中若有5molH2O全做還原劑，則其能還原BrFx的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則反應(yīng)為3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，Br元素的化合價(jià)以由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，以此計(jì)算解答．
解答： 解：BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則反應(yīng)為3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，則氧化劑為BrF3，Br元素的化合價(jià)以由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，還原劑為BrF3、H2O，若有5molH2O全做還原劑，失去電子為5mol×2=10mol，由電子守恒可知，則其能還原BrFx的物質(zhì)的量為
10mol
(3-0)
=
10
3
mol或3.3 mol，
故答案為：3；BrF3；BrF3、H2O；
10
3
mol或3.3 mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)．下列能形成類(lèi)似上述空間異構(gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯B、2-甲基-1-丙烯
C、2-丁烯D、丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
（1）
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Mn2++
 
Fe3++4H2O
（2）其中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2：
 
；t3：
 
．t4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H211.2L，求原合金中鎂和鋁的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．

（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）已知在一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
 
；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖F所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠(chǎng)常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)．
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是
 
（填字母編號(hào)）．
A、c（H+）   B、
c(H+)
c(CH3COOH)
    C、c（H+）?c（OH-）    D、
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出C4H8的烯烴同分異構(gòu)（包括順?lè)串悩?gòu)），并命名．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．
 

（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
 

（3）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案