二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是

A．濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B．每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

D

解析試題分析：A、反應中鹽酸中氯元素部分化合價升高體現(xiàn)還原性，部分沒變體現(xiàn)酸性，錯誤；B、反應中NaClO3 轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2，每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，錯誤；C、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，錯誤；D、該反應HCl一半被氧化，故被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1，正確。
考點：考查氧化還原反應基本原理和概念有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

A．1：5B．5：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物：HF、NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 
D．若反應中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為                                 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是

A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前工業(yè)上用乙烯制乙醛的過程分為三步進行：
①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd
②Pd＋2CuCl2= PdCl2＋2CuCl
③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O
對于整個生產(chǎn)過程，下列敘述正確的是

A．CH2=CH2是還原劑，PdCl2是氧化劑
B．CuCl是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑
D．Pd和CuCl都是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應的化學方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應為置換反應
B．每生成1mol N2，反應轉(zhuǎn)移5mole-
C．x=2
D．反應過程中溶液pH減小

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