下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

 

C

【解析】

試題分析：A、生鐵中含有碳，形成原電池后，金屬鐵是負(fù)極，會(huì)加速金屬的腐蝕速率，所以生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B、金屬鐵和錫形成的原電池中，鐵是負(fù)極，易被腐蝕，即用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D、金屬鐵和鋅形成的原電池中，鐵是正極，易被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確，故選C。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的應(yīng)用：金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

 

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將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

 

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（12分）（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出主族元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫(xiě)出A的電子式________。

（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是 (用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式 。

（5）元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 。

 

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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是

A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol H—F鍵的鍵能比1mol H—H鍵和1mol F—F鍵的鍵能之和大270 kJ

 

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燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣

 

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A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

 

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下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

 

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