為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol?L-1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)
序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃
2.5gNaHCO320.018.5
3.2gNa2CO320.024.3
鹽酸2.5gNaHCO320.016.2
鹽酸3.2gNa2CO320.025.1
由此得出的結(jié)論正確的是


  1. A.
    Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  2. B.
    NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  3. C.
    20.0℃時(shí),含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
  4. D.
    20.0℃時(shí),含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
C
分析:由表中數(shù)據(jù)可知,NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程,Na2CO3溶于水的過程為放熱過程,NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),以此解答該題.
解答:A.由表中數(shù)據(jù)可知,3.2gNa2CO3加入鹽酸中,包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程,其中溶解使溫度升高到24.3℃,最終溫度為25.1℃,說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.2.5gNaHCO3加入鹽酸中,包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過程,其中溶解使溫度降低到18.5℃,最終溫度為16.2℃,說明NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.20.0℃時(shí),含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合,由于缺少溶解的過程,則混合后的溫度將低于25.1℃,故C正確;
D.NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程,20.0℃時(shí),含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合,與固體相比較,缺少溶解吸熱的過程,混合后的溫度將高于16.2℃,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,題目難度不大,本題注意把握題給數(shù)據(jù),為解答該題的關(guān)鍵,注意溶解熱和反應(yīng)熱的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?廈門二模)為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol?L-1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)
序號(hào) 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
2.5gNaHCO3 20.0 18.5
3.2gNa2CO3 20.0 24.3
鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的結(jié)論正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,

據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某校化學(xué)興趣小組,通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)如下的探究方案,請(qǐng)你參與并完成該探究方案.
(1)提出假設(shè):Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成;
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱;②為了檢驗(yàn)CO2的生成,試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是
 
(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”);
(3)現(xiàn)象與結(jié)論:同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí),試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有
 
沉淀生成(填沉淀的顏色),說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是:Na2CO3
NaHCO3(填“>”或“<”);
(4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí),稱取了8.4gNaHCO3,充分加熱,請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(5)在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體,冷卻后加少量水溶解,再滴加1~2滴酚酞試液,可觀察到的現(xiàn)象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:單選題

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol/L)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如 下數(shù)據(jù)
由此得出的結(jié)論正確的是
[     ]
A.Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.20.0℃時(shí),含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D.20.0℃時(shí),含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案