Question

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺＋8H⁺＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O．高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O．

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^－2 mol·L^－1的高錳酸鉀溶液500 mL．

步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1

步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073 g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00 mL．

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________．

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是_______________________．

(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是________(填編號)．

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________．

(5)請在下面設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))．

(6)國家標準規(guī)定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家________級品標準．

(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是____________________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)量筒、玻璃棒(少答或多答“容量瓶”不給分)(2分)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系、滴定管的規(guī)格(最大容量)及KMnO₄溶液的粗濃度來確定(一般比計算值低一些)(2分)(或根據(jù)KMnO₄的用量及反應(yīng)的反應(yīng)的定量關(guān)系)

　　(3)A(2分)

　　(4)生成的Mn²⁺為催化劑，使反應(yīng)速率變大(2分)

　　(5)(2～3次實驗，酌情給分)(2分)

　　(6)－(99.50%)(2分)

　　(7)FeSO₄·7H₂O會風(fēng)化，失去部分結(jié)晶水(2分)