寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2O2與CO2反應(yīng)
 

（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉
 

（3）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體
 

（4）碳酸氫鈉溶液中滴加入NaOH溶液
 
．
考點：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：（1）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；
（3）硅酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
（4）碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：（1）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，
該反應(yīng)為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，
故答案為：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（4）碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性條件下于乙醚中發(fā)生反應(yīng)，可得到炔醇，反應(yīng)原理為：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）有關(guān)C的說法正確的是
 

a．不能使酸性高錳酸鉀褪色           
b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色         
d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）經(jīng)測定，E的分子結(jié)構(gòu)與天然橡膠結(jié)構(gòu)相同，寫出D的名稱（系統(tǒng)命名）
 
．
（4）⑤的反應(yīng)類型是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導(dǎo)致
 
（填“貧血癥”或“佝僂病”）
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)，此反應(yīng)可用于
 
（填字母序號）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物
（3）熟石灰可用于制備補(bǔ)碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價為
 
．
（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號QRXZ
微粒信息離子：單質(zhì)分子：R2離子：X3+一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是
 
．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示），Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用下列說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2SO4+NaOH═
1
2
Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q1＞Q2＞Q3
D、Q1＜Q2═Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-丁炔與1，3-丁二烯分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2
已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判斷（　�。�
A、2-丁炔與1，3-丁二烯穩(wěn)定性的相對大小
B、2-丁炔與1，3-丁二烯分子儲存能量的相對高低
C、2-丁炔與1，3-丁二烯相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D、一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、鈉的活潑性比銅的強(qiáng)，所以鈉可和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中
C、濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存
D、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，所以金剛石不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-
B、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氫氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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