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19．下列實驗操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制0.1mol/L的NaNO3溶液		B．
檢查裝置氣密性
C．
制取Fe（OH）2沉淀		D．
進行噴泉實驗

分析 A．不能在容量瓶中溶解固體；
B．能形成壓強差的裝置可檢驗裝置氣密性；
C．沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化；
D．氧氣不溶于水．

解答 解：A．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解后冷卻，轉移代容量瓶在定容，故A錯誤；
B．關閉活塞，外界大氣壓和燒瓶內氣體形成壓強差，如果氣密性良好，則長頸漏斗內液面不變，否則長頸漏斗內液面下降，故B正確；
C．沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，不能制備Fe（OH）2，應隔絕空氣，故C錯誤；
D．氧氣不溶于水，不能進行噴泉實驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、氣密性檢驗、物質的制備和性質實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某電動汽車配載一種可充放電的鋰電子電池．放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Co元素的化合價升高
B．放電時，正極的電極反應式為Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
C．充電時，Li+在電解質中由陽極向陰極遷移
D．充電時，陰極的電極反應式為C6+xLi++xe-=LixC6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．NH2-B．C．D．R-CO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃時，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=2．
（2）25℃時，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=0.5amol/L．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
回答下列問題
?25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
?向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在，Na+可能存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）
A．NaCl晶體       BaSO4B．銅             二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸     酒精D．熔融的KNO3    硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．C3H6和C4H8互為同系物
B．CH2Cl2有2種同分異構體
C．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面
D．乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-．
（2）BC段離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
N（I-）a mol00
①a=0.15．
②當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．往自來水中加入明礬進行殺菌消毒
B．氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

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