Question

某化工廠利用含鐵的礦物質(zhì)A制取水合鹽G的流程如圖所示．已知：B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，氣體C是形成酸雨的污染物之一．

（1）A中主要成分的化學(xué)式可能為

 

（只寫一種）．
（2）操作a過程中

 

（能、不能）將F溶液直接蒸干．
（3）確認(rèn)F溶液中不含有Fe³⁺的方法是

 

．
（4）反應(yīng)①中存在多種反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）工業(yè)上反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：礦物A與氧氣反應(yīng)生成B與C，氣體C是形成酸雨的污染物之一，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為SO₂，根據(jù)元素守恒可知，B為Fe的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則N（Fe）：N（O）=

1-30%

56

：

30%

16

=2：3，則B為Fe₂O₃，可推知A為FeS₂等．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成D為SO₃，與水化合生成E為H₂SO₄，反應(yīng)①涉及氧化鐵越硫酸、Fe與硫酸、Fe與硫酸鐵的反應(yīng)，可得F為FeSO₄，酸性條件下蒸發(fā)，在冷卻過程中，溶解度降低，可得水化物G（硫酸亞鐵晶體）．

解答： 解：礦物A與氧氣反應(yīng)生成B與C，氣體C是形成酸雨的污染物之一，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為SO₂，根據(jù)元素守恒可知，B為Fe的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則N（Fe）：N（O）=

1-30%

56

：

30%

16

=2：3，則B為Fe₂O₃，可推知A為FeS₂等．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成D為SO₃，與水化合生成E為H₂SO₄，反應(yīng)①涉及氧化鐵越硫酸、Fe與硫酸、Fe與硫酸鐵的反應(yīng)，可得F為FeSO₄，酸性條件下蒸發(fā)，在冷卻過程中，溶解度降低，可得水化物G（硫酸亞鐵晶體），
（1）由上述分析可知，A為FeS₂等，故答案為：FeS₂等；
（2）FeSO₄晶體易失去結(jié)晶水且易被氧化等，故加熱蒸發(fā)、結(jié)晶，不能將FeSO₄溶液直接蒸干，
故答案為：不能；
（3）取少量F溶液于試管中滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明含有Fe³⁺離子，反之沒有，
故答案為：取少量F溶液于試管中滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明含有Fe³⁺離子；反之沒有；
（4）反應(yīng)①及氧化鐵越硫酸、Fe與硫酸、Fe與硫酸鐵的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（5）工業(yè)上反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，“氣體C是形成酸雨的污染物之一”是推斷突破口，結(jié)合元素守恒計(jì)算判斷B為氧化鐵是關(guān)鍵，難度中等．