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(2011?長寧區(qū)模擬)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
分析:根據離子之間能否相互促進水解、能否發(fā)生氧化還原反應、能否結合生成絡離子及復分解反應發(fā)生的條件等來判斷離子在指定溶液中能否大量共存.
解答:解:A、因Fe3+與SCN-結合生成絡離子,則不能大量共存,故A錯誤;
B、加入鋁粉能產生氫氣的溶液,可能為酸或堿的溶液,若為酸,F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應,若為堿,OH-與NH4+結合生成弱電解質,則不能大量共存,故B錯誤;
C、能使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性,在堿性條件下該組離子之間不反應,則能大量共存,故C正確;
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在氧化性的物質,與S2-發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子的共存問題,明確離子的性質及常見離子之間的反應是解答的關鍵,并注意利用常見的隱含信息或已知信息來解答.
練習冊系列答案
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(2011?長寧區(qū)模擬)下列判斷正確的是( 。

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(2011?長寧區(qū)模擬)下列反應的離子方程式正確的是( 。

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(2011?長寧區(qū)模擬)利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟.已知:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
10
3
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應開始時v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?6L,則平衡后SO2轉化的百分率為
60%
60%

(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2mol O2
B.保持溫度和容器內壓強不變,充入0.4mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
(4)若以圖所示裝置,用電化學原理生產硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質量比為
16:29
16:29

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