11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．NaHCO2溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．澄清石灰水與蘇打溶液反應Ca2++CO32-═CaCO3↓

分析 A．濃鹽酸濃度較小，具有弱氧化性，和鐵反應生成亞鐵離子；
B．鈉先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應；
C．碳酸氫根離子是原子團，不能拆開；
D．二者反應生成碳酸鈣和NaOH．

解答 解：A．濃鹽酸濃度較小，具有弱氧化性，和鐵反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子是原子團，不能拆開，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．二者反應生成碳酸鈣和NaOH，離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，明確發(fā)生的反應及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意活潑金屬投入鹽溶液中金屬先和水反應，注意反應先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．32gCu與200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反應（HNO3過量），產生的NO和NO2混合氣體共0，.6mol（反應前后溶液體積變化忽略不計），試求：
（1）反應前HNO3的物質的量
（2）反應后生成的Cu （NO3）2的物質的量濃度
（3）混合氣體中NO的物質的量
（4）剩余的HNO3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸
B．金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一樣的
C．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
D．可用Na與CuCl2溶液反應制Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低
D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
C．Na+、AlO2-、NO3-、OH-D．Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變           d、每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應的逆反應△H＞0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A．少量的鈉保存在煤油中
B．鐵粉要密封保存并置于干燥處
C．濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中
D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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