常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．當(dāng)y（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

【答案】

A

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為H2A＋NaOH=H2O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H2O＋Na2A。當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，生成物只有NaHA，由圖像可知溶液顯酸性，即其電離程度大于水解程度，所以選項(xiàng)A正確。

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以是抑制水的電離，B不正確。

NaHA溶液顯酸性，欲使其溶液呈中性，可以向其中加入堿

Na2A溶液水解顯堿性，因此稀釋水解程度增大，但堿性會(huì)降低。答案是A

 

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（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

 A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 

 D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 ＞20 mL

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

 

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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是      （    ）

    A．當(dāng)y （NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>

        c（A2->c（OH—）

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

    D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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