Question

6．假定把¹²C的相對原子質量定為24，把24g¹²C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�

• A． 此時¹⁶O的相對原子質量為32
• B． 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
• C． 標況下44gCO₂的體積為22.4L
• D． N_A個氧分子與N_A個氫分子有相同數目的分子

Answer 1

分析 A、氧原子的實際質量沒變，但標準卻由¹²C質量的$\frac{1}{12}$變?yōu)?\frac{1}{24}$；
B、由于“標準”的改變，NaOH的摩爾質量變?yōu)?0g/mol；
C、由于“標準”的改變，摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍；
D、N_A雖然由原來的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，氧氣分子和氫分子仍然一致．

解答 解：本題中原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由¹²C原子質量的$\frac{1}{12}$變?yōu)?SUP>12C原子質量的$\frac{1}{24}$．所以將¹²C的原子量定為24時，物質的式量加倍．而將阿伏加德羅常數由12g¹²C所含碳原子數變?yōu)?4g¹²C所含原子個數．所以摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質的量及物質的量濃度均隨之發(fā)生變化．
A、氧原子的實際質量沒變，但標準卻由¹²C質量的$\frac{1}{12}$變?yōu)?\frac{1}{24}$，所以¹⁶O的原子量由16變?yōu)?2，故A正確；
B、由于“標準”的改變，此時的40gNaOH已經不是1mol了，而是0.5mol，則所得溶液的物質的量濃度為0.5mol•L^-1，故B錯誤；
C、44gCO₂客觀存在，其標況下的體積22.4L也客觀存在，故C正確；
D、此時N_A雖然由原來的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．