有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是 ( )

A．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．從C(石墨，s)= C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。

實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

表Ⅰ 表Ⅱ

編號(hào)

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是 。

②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟4： (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

①裝置A的作用是 ；若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值，請(qǐng)你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是__________(填序號(hào))．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： ______________．

（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 __________ (填序號(hào))．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是 __________ ，還原劑是 __________ ．

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用 __________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．點(diǎn)燃爆竹以后，硫燃燒生成SO3

B．福爾馬林可以作食品保鮮劑

C．碳酸鈉水溶液具有堿性，可用于制胃酸中和劑

D．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性來(lái)清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為_(kāi)____________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，其理由是______________

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

（2）應(yīng)用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；

②未冷卻到室溫就移液、定容 。

③移液前容量瓶中有水 。

④定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

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